Теория теплорода

В теории теплорода (устаревшая теория) связь теплоты и температуры была абсолютной (больше флогистона — выше тем­пература). Эта связь под­черкивалась названием соответствующей величи­ны — теплоемкости C:

Q = C(T₁ — T₂),

где T₁ и T₂ — соответ­ственно начальная и ко­нечная температуры. На современном языке тер­модинамики это средняя теплоемкость.

Интересно рассмотреть два случая, которые вооб­ще не характеризуют сис­тему (одинаковы для всех систем):

1) постоянная температу­ра (T = const) — так назы­ваемый изотермический процесс, если dQ > 0, то C = +∞; если dQ < 0, то C = -∞.

2) отсутствие теплообмена (dQ = 0) — так называе­мый адиабатический про­цесс, для которого всегда имеем в виду C = 0.

Из этих примеров стано­вится ясно, что диапазон изменения теплоемкости неограничен: -∞ < C < +∞. Для того чтобы опи­сать поведение системы при нагревании, надо знать ее поведение в ус­ловиях, отличных от этих двух. Материал с сайта http://worldof.school

Например, термодинами­ческая система, именуе­мая одноатомным газом, полностью задается пара­метрами p, V, N и урав­нениями:

PV = RT;

C_V = ³/₂ R.

На этой странице материал по темам:

• Теория теплорода