Закон сохранения массы веществ. Закон — форма научных знаний

Во время химических реакций атомы сохраняются. Происходит лишь их перегруппировка. Поскольку атомы со­храняются, то должна сохраняться и их масса. Для проверки этой гипотезы выполним опыт. Уравновесим весы, на одной чашке которых стоят сосуды с растворами йодида натрия и нитрата свинца (II). После смешивания растворов и образования ярко-желтого осадка весы остались уравновешенны­ми. Итак, наша гипотеза подтвердилась, и можно утверж­дать, что масса реагентов равна массе продуктов реакции (рис. 15.6).

Очевидно, что на основании одного опыта обобщения де­лать нельзя. Подобное исследование реакции мела с кисло­той приведет нас к другому выводу. Можно предположить, что масса веществ уменьшилась. А вот масса продуктов про­каливания металлов больше массы металлов, взятых для ре­акции. К такому выводу еще в XVII в. пришел английский ученый Роберт Бойль.

Рис. 15.6. Масса реагентов (1) равна массе продуктов реакции (2)

Какая же из этих гипотез является правильной и можно ли это доказать? Как выяснилось, достаточно изменить одно из условий эксперимента. А именно — проводить опыты в закрытых сосудах.

Такой подход позволил М.В. Ломоносову в отчете за 1756 г. записать: «... деланы опыты в заплавленных накрепко стек­лянных сосудах, чтобы исследовать, прибывает ли вес метал­лов от чистого жару. Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешне­го воздуха вес сожженного металла остается в одной мере». Однако эти наблюдения не были обнародованы. А. Лавуазье собственноручно выполнил множество опытов по прокали­ванию металлов в закрытых сосудах. Также он тщательно проанализировал экспериментальные данные, полученные другими учеными. И на основании этого в 1789 году сформу­лировал закон сохранения массы.

Современная формулировка закона сохранения массы такая:

Масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Закон — форма научных знаний. На конкретных приме­рах стало понятно, какое значение имеет количественный подход к изучению веществ и явлений. Исследователи на основании выявленных закономерностей формулируют их словесное или математическое выражение — научный закон. Материал с сайта http://worldof.school

Проявления закона сохранения массы ученые наблюда­ли и исследовали на макроуровне. А теоретическое обосно­вание выявленных закономерностей связано с процессами, которые происходят между частицами микромира. Ведь при химических реакциях атомы не исчезают и не возни­кают из ничего. Общее количество атомов в химической реакции не изменяется. Масса каждого атома также оста­ется постоянной. Поэтому и общая масса веществ не изме­няется.

Открытие закона сохранения массы способствовало даль­нейшему развитию химической науки и производства, по­ниманию законов природы и связи между ними.

Рис. 15.9. Ход исследования

На этой странице материал по темам:

• Презентація закон як форма наукових знань. закон збереження маси речовин

• История открытия закона сохранения массы в химии

• Закон как форма научных знаний в химии закон сохранения массы

• Современный подход к закону сохранения массы

• Закон сохранения массы вещества тесты

Вопросы по этому материалу:

• Сформулируй закон сохранения массы веществ.