Химическая связь
Валентность химических элементов
Для того чтобы научиться составлять химические формулы необходимо выяснить закономерности, согласно которым атомы химических элементов соединяются между собой в определенных соотношениях. Для этого сравним качественный и количественный состав соединений, формулы которых HCl, H2O, NH3, CH4 (рис. 12.1)
По качественному составу эти вещества схожи:в состав каждой из молекул входят атомы водорода. Тем не менее их количественный состав неодинаков. Атомы хлора, кислорода, азота, углерода соединены соответственно с одним, двумя, тремя и четырьмя атомами водорода
Эту закономерность подметил еще в начале XI в. Дж. Дальтон. Со временем И. Я. Берцелиус обнаружил, что наибольшее количество атомов, соединенных с атомом химического элемента, не превышает определенной величины. В 1858 г. Э. Франкленд назвал «соединительной силой» способность атомов связывать или замещать определенное число других атомов Термин «валентность» (от лат. valentia — «сила») предложил в 1868 г. немецкий химик К. Г. Вихельхауз.
 |
| Рис. 12.1. 1. Хлороводород HCl. 2. Вода H2O. 3. Аммиак NH3. 4. Метан CH4 |
Валентность — общее свойство атомов. Она характеризует способность атомов химически (валентными силами) взаимодействовать друг с другом.
Валентность многих химических элементов определили на основе экспериментальных данных о количественном и качественном составе веществ. За единицу валентности была принята валентность атома водорода. Если атом химического элемента соединен с двумя одновалентными атомами, то его валентность равна двум. Если он соединен с тремя одновалентными атомами, то он — трехвалентен и т. д.
Наивысшее значение валентности химических элементов — VIII.
Валентность обозначают римскими цифрами. Обозначим валентность в формулах рассмотренных соединений:
|
I I HCl |
I II H2O |
III I NH3 |
IV I CH4 |
Также ученые обнаружили, что немало элементов в разных соединениях проявляют разные значения валентности. То есть существуют химические элементы с постоянной и переменной валентностью.
Можно ли определить валентность по положению химического элемента в периодической системе? Максимальное значение валентности элемента совпадает с номером группы периодической системы, в которой он размещен. Тем не менее бывают и исключения — азот, кислород, фтор, медь и некоторые другие элементы. Запомни: номер группы обозначен римской цифрой над соответствующим вертикальным столбиком периодической системы.
|
Элемент |
Валентность |
Элемент |
Валентность |
|
Водород (Н) |
I |
Кальций (Са) |
II |
|
Натрий (Na) |
I |
Барий (Ва) |
II |
|
Калий (К) |
I |
Цинк (Zn) |
II |
|
Фтор (F) |
I |
Кислород(O) |
II |
|
Бериллий(Be) |
II |
Алюминий (Al) |
III |
|
Магний (Mg) |
II |
Бор (В) |
III |
|
Элемент |
Валентность |
Элемент |
Валентность |
|
Хлор (Cl) |
I, III, V, VII |
Железо (Fe) |
II, III, VI |
|
Бром (Br) |
I, III, V, VII |
Сера (S) |
II, IV, VI |
|
Йод (I) |
I, III, V, VII |
Марганец (Mg) |
II, IV, VII |
|
Ртуть (Hg) |
I, II |
Хром (Cr) |
II, III, VI Материал с сайта http://worldof.school |
|
Медь (Cu) |
I,II |
Азот (N) |
II, I, III, IV |
|
Серебро (Ag) |
I, II |
Фосфор (P) |
III, V |
|
Золото (Au) |
III, I |
Мышьяк (As) |
III, V |
|
Олово (Sn) |
II, IV |
Углерод (C) |
IV, II |
|
Свинец (Pb) |
II, IV |
Кремний (Si) |
IV, II |
На этой странице материал по темам:
Химия как определить валентность химических элементов
Шпаргалка по химии валентности
Валентность шпаргалка
Составление формул бинарных соединений по валентности упражнения
Химическая связь краткое сообщение
