Реальные и идеальные газы

Газ — это состояние вещества, в котором оно не имеет соб­ственной формы и заполняет весь предоставленный ему объем; его молекулы находят­ся в постоянном хаотическом движении и взаимодействуют лишь при столкновениях меж­ду собой и стенками сосуда, в котором они находятся.

По молекулярным представлениям, газы состоят из атомов или молекул, расстояние между которыми значительно превышает их размеры. Именно поэтому силы взаимодей­ствия между молекулами газов практически отсутствуют, а следовательно, молекулы га­зов не удерживаются друг возле друга, а постоянно хаотически перемещаются. Вза­имодействие между ними фактически про­исходит лишь при кратковременных столк­новениях.

При обычных условиях собственный объем молекул газа значительно меньше объема сосуда, в котором он находится. В связи с этим газы легко сжимаются. Они не имеют собственной формы и заполняют весь объем сосуда, в котором находятся.

Большинство уравнений и законов спра­ведливы для идеального газа — упрощенной модели реальных газов. Прежде всего, это ка­сается взаимодействия между молекулами — оно должно быть настолько малым, что им можно пренебречь. При таких условиях учи­тывается лишь кинетическая энергия мо­лекул, поскольку потенциальная энергия их взаимодействия практически равна нулю.

Следующее ограничение касается разме­ра молекул. Поскольку взаимодействие моле­кул идеального газа сводится лишь к кратковременным столкновениям, то размер мо­лекул не влияет на давление и температуру газа. Поэтому молекулы идеального газа можно считать материальными точками.

Идеальный газ — это модель газа, которая предусматривает пренебрежение раз­мерами молекул и их взаимодействием; мо­лекулы такого газа находятся в свободном беспорядочном движении, иногда сталкива­ясь с другими молекулами или стенками сосуда, в котором они находятся. Материал с сайта http://worldof.school

Реальные газы приобретают такие свойст­ва при значительном разрежении, когда сред­нее расстояние между молекулами намного больше их размера. При таких условиях практически отсутствуют силы притяжения, а силы отталкивания действуют лишь при кратковременных столкновениях молекул между собой.

Молекулярно-кинетическая тео­рия накладывает ряд ограни­чений на реальный газ, бла­годаря которым его можно счи­тать идеальным. Это газ, раз­мерами и взаимодействием мо­лекул которого можно пренеб­речь.

На этой странице материал по темам:

• Объясните почему газы не имеют собственной формы и постоянного объема

• Реальные газы конспект

• Реальные газы шпаргалка

• Почему газы не имеют собственной формы и объема

• Объясните , почему газ не имеет собственной формы и собственного объема

Вопросы по этому материалу:

• Объясните на основании молекулярно-кинетических представ­лений, почему газы не имеют собственной формы?

• Дайте определение идеального газа. Какие ограничения со­держит модель реального газа в данном случае?

• При каких условиях свойства реальных газов приближаются к свойствам идеального газа?