Окислительно-восстановительный потенциал

На окисление долго смо­трели как на процесс присоединения кислорода. В дальнейшем под окис­лением стали понимать не только присоединение кислорода, но и отнятие водорода. Впоследствии окисление стали понимать в еще более общем виде, как процесс отнятия электронов. Например, при переходе закисно­го соединения в окисное (FeCl₂ в FeCl₃).

Такое понимание явлений окисления привело к тому, что стало воз­можным определять заряд тех систем, где происходят окислительно-вос­становительные процессы.

При погружении платинового электрода в смесь двух солей FeCl₂ и FeCl₃, где преобладают ионы двухвалентного железа, начинается окисле­ние и будет происходить потеря электронов. При преобладании ионов Fe — электрод будет приобретать электроны, т. е. заряжаться положительно.

Если представить себе, что растворы находятся в двух разных сосудах, разделенных пористой перегородкой, а электроды соединены друг с другом проводником, то благодаря возникшему гальваническому току в одном растворе начнется процесс окисления, а в другом восстановления ионов, пока между ними не установится равновесие. Материал с сайта http://worldof.school

Электрический потенциал, приобретаемый платиновым электродом, при погружении в ту или иную окислительно-восстановительную систе­му, называется окислительно-восстановительным по­тенциалом и является для каждой системы определенной величи­ной. Он указывает, в какую сторону будет идти реакция — в сторону окисления или восстановления.

Для того чтобы определить, в каком направлении идут реакции в растительных объектах — в сторону окисления или восстановления, — пользуются красителями, которые меняют свою окраску в зависимости от степени восстановленности или окисленности среды.

На этой странице материал по темам:

• Знак и величину заряда иона обозначают правым верхним индексом.