Электролитическая диссоциация (диссоциация молекул в электролитах). Сольватация, гидратация, молизация

Свободными носите­лями заряда в металлах, которые могут со­здавать электрический ток, являются элект­роны. Электронную проводимость имеет так­же вакуум, где свободные носители заряда получаются вследствие какого-нибудь вида эмиссии, например термоэлектронной. Ка­кова же природа проводимости электро­литов?

Проводники, при прохождении тока в которых не происходят никакие химические преобразования, называются проводниками первого рода.

Проводники первого рода — это металлы, вакуумные при­боры, полупроводники с электронной про­водимостью.

Про­водники второго рода — вещества, при прохож­дении тока в которых происходят хими­ческие преобразования.

Про­водники второго рода — это электролиты, ионные полупроводники. Свободными но­сителями зарядов в электролитах, образу­ющих ток, являются положительно и от­рицательно заряженные ионы.

Ионы в электролитах получаются вслед­ствие явления электролитической диссоциа­ции — распад на ионы молекул электроли­тов при растворении их в полярном раство­рителе (молекулы таких растворителей — полярные), например в воде.

Электролиты — химические ве­щества или их системы, про­хождение электрического тока в которых обусловлено пере­движением ионов. Электроли­ты бывают твердые (йодистое серебро — Agj), жидкие (раст­воры солей, кислот, щелочей в воде и неводных растворите­лях) и расплавленные (NaOH — гидроксид натрия, MgCl₂ — хлорид магния и др.).

Рис. 7.14. Диссоциация молекулы

Рассмотрим распад молекулы NaCl при растворении в воде. Молекула соли является полярной, она состоит из положительно заряженного иона натрия и отрицательно заряженного иона хлора (рис. 7.14). Эту мо­лекулу как будто облепляют также поляр­ные молекулы растворителя.

Элект­ролитическая диссоциация. Взаимодействие между молекулами раст­воримого вещества и растворителя значительно ослабляет взаимодействие между иона­ми растворимого вещества, и молекула мо­жет распасться на ионы.

Часть ионов снова объединяется в моле­кулы, что называется молизацией, или ре­комбинацией ионов в растворе. При опре­деленной температуре в растворе устанавли­вается равновесие между количеством дис­социированных и количеством рекомбини­рованных молекул; количество ионов в раст­воре остается постоянным. С повышением температуры количество диссоциированных молекул в растворе возрастает. Материал с сайта http://worldof.school

Рис. 7.15. Сольватация

При невысоких температурах ионы бы­вают окружены молекулами растворителя (рис. 7.15). Это явление называется сольва­тацией, а полученные системы — сольва­тами. Если растворитель — вода, то явление называется гидратацией. С повышением тем­пературы размеры сольватов уменьшаются, и сольватная оболочка может исчезать пол­ностью.

Сольватация (от лат. solvo — рас­творяю) — взаимодействие меж­ду частицами (ионами, моле­кулами) растворителя и раство­ренного вещества.

Следует заметить, что явления диссо­циации и молизации, сольватации происхо­дят в электролитах независимо от того, есть в них электрический ток или его нет.

На этой странице материал по темам:

• Знак и величину заряда иона обозначают правым верхним индексом.

• Процессы сольватации в организме человека

• Электродинамическая диссоциация

• Молизация это

• Что такое явление диссоциации кратко

Вопросы по этому материалу:

• Что называют электролитической диссоциацией?

• Происходит ли диссоциация в растворе, в котором тока нет?

• Что такое проводники первого и второго рода?